Elektrolys med en batteriladdare?

[MNorrgren]

D ska göras som 007sweden sa att byta ut saltet och sen kan du prova att byta ut elektroderna ja.

Men det räcker med saltsyra samt en oädel metall.

Dyrare? Nja det skulle jag väl inte påstå.

Saltsyra är billigt, men farligt. Ett par spik kostar väl mindre än ett par ritkigt elektroder.

Dock, så funkar det men jag säger inte att du ska göra detta. Då om du gör fel kan du skadas kraftigt och jag tar absolut ej ansvar för detta om du ger dig på det. Du gör det på egent risk, väl medveten om alla eventuella risker!!

[007sweden]

Ja så sant, ge dig inte in på något du inte vet exakt vilka risker som finns och hur man skyddar sig mot dem. Bland annat vanlig elektrolys av salt kan skapa klorgas vilket är jäkligt giftigt.

Känner du badhuslukt bör du vädra.

[Silverwulf]

Jag får väl ta och ge upp. Inte värt att gå så långt.
Tack allihopa för hjälpen!

[Henry]

..kan skapa klorgas..

Inte kan utan skapar, och det samma händer om man använder saltsyra.

[007sweden]

Hm så sant, vad bildas om man använder svavelsyra? (För biprodukter då)

[MNorrgren]

Ska du slabba med syror t.ex måste du inte bara se upp med att få det på kläderna och kroppen. Gaserna/ ångorna från syran är mycket farliga med.

Konc saltsyra >1,5 mol/ml ”ryker” i luft och det beror på att lösningen avger HCl-ånga(väteklorid). Ångan tar upp fukten i luften (vattenångan) och bildar små droppar saltsyra.

Detta innebär att om du andas in ångorna bildas det saltsyra i lungor och luftvägar som fräter. Detta är dödligt om du andas in för mycket.

Du känner igen lukten som skarp och stickande. Andas du in lite är det ingen fara men för mycket går det illa.

Och på tal om väte. När det blandas med syret i luften, och du har en hög koncentration väte/syre bildas knallgas. Vilket är mycket explosivt.

Så ska du hålla på med detta så gör det i väl ventilerade ställen, dragskåp eller utomhus.

Och gör det endast i små mängder.

[MNorrgren]

007sweden...

Saltsyra och aluminium

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

AlCl3 + 3H2O => Al(OH)3 + 3HCl

Det bildas ett salt och vätgas.




Med svavelsyra och zink:

Zn(s) + H2SO4(aq) ----> H2(g) + Zn2+(aq) + SO42-(aq)

Det bildas vätgas samt salter.

[peter555]

Al funkar inte som elektroder. Åk till takfirman och köp en bit blyplåt nu. Och till färgaffären för att inhandla en burk natriumhydroxid

[Micke_s]

natriumhydroxid även känd som propplösare.

[007sweden]

citizendildo: Menade i sammanhanget elektrolys, för att jonsätta vattnet så att det leder bättre.

[MNorrgren]

Jaha, men alltså om du blandar det med vattnet eller under elektrolysen?

Det bildas samma sak, bara det att det går fortare, om jag inte misstar mig

[007sweden]

Men jag använder inte zink till elektrolys..

Under elektrolysen menar jag, vad som händer när du blandar syror med vatten har jag full koll på.

[MNorrgren]

Oki, orkar inte skriva upp den med aluminium nu, men det blir liknande av det. Det bildas ett salt, samt en massa vätgas.

Under elektrolysen påskyndar du det. Men det blir väl samma sak som om du bara har en syra och metall.

Edit: Skrev den iaf.

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

[007sweden]

Om vi skulle tänka oss att vi använder en så ädel metall som guld eller platina, eller annan metall svavelsyra inte fräter på.

Det jag och (jag tror) henry pratar om är vad som händer vid ren elektrolys, alltså inte när syran i sig fräter på en metall.

Till exempel: När du elektrolyserar en koksaltlösning så bildas bland annat klor.

Vid ren elektrolys påverkar du inte elektrodernas material nämnvärt.

[Electricguy]

testa med citronsyra ist för salt (finns på ica) för saltet fäller ut något i vattnet som ser ut som gegga. sen fungerar två plåtbitar som elektroder. dom rostar inte av syran.