Svenska ElektronikForumet

någon som byggt lite mera seriöst?

vill kunna fylla ballonger med en liten protabel 12v historia
max 1 minut per vanlig ballong

japp, jag vet garanterat att det är eldfängt, men det är helt ok

vätgas på tub från AGA är nog snabbaste lösningen

på 1800-talet tippade man in en massa skrot i svavelsyra för att skapa vätgas i större mängder.

vattengas (= blåsa het vattenånga genom glödande kol i ett slutet system ) om man kan separera bort CO2 och CO (det sistnämnda är svårare medans CO2 kan tas bort med bränd (släckt?) kalk)

hm, japp, men det är dyrt att ha tuber ståendes

så en elektrisk generator vore nog kul att leka med
det fanns drösvis med saker på ebay och på nätet , men att hitta någon vettig portabel är en annan sak

hur mycket gas skall du framställa - det kommer att gå åt massor av ström även för en ganska liten skvätt som 10 liter.

något i bakhuvudet säger att det går åt ca 1 Ah per mol i en elektrolys som arbetar med 100% verkningsgrad ( hmm, hade man inte silver som referens där?) vätgas har dessutom två atomer i molekylen vilken kanske innebär 11.25 liter per Ah om det fungerar med 100% verkningsgrad
(en mol gas brukar ta ca 22.5 liter volym vid STP)


har för mig att det stod något nämnt här i forumet hur bra elektrolysörer kan göras, men räknar man med 50% så behöver du 2 Ah per 11 liter...

skall det dessutom tillverkas 11 liter på 1 minut så kommer din 'portabla' maskin troligen behöva hjul för att transporteras varav det mesta av vikten är i form av batterier...


---

det finns orsaker till varför man förlade vätgastillverkningen (och utvinna spår av deterium ur detta) till vattenkraftverk under WW2...

Natriumhydroxid och aluminium ger vätgas, har för mig att
väderballonger fylls med sådan gasgenerator.

Vet inte med natriumhydroxid... men saltsyra+aluminium ger vätgas

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

Vet dock inte hur trevligt AlCl3 är

Några enkla sätt att framställa väte

1) En bit ren natriummetall släpps ner i vatten , läggs tex ett läskpapper över så blir det häftigare reaktion , men risken är att det börjar brinna .

2) Samma men byt ut natriumet mot kalium , häftigare reaktion redan från början , risk att det börjar brinna direkt .

3) En zinkbit i utspädd saltsyra , livlig gasutveckling och kanske det lämpligaste sättet .

Förvara gasen rätt också annars är risken stor att du får knallgas .

Med elektricitet för labbruk i skolan
I vatten droppas lite svavelsyra , vänd två provrör upp och ner i vattnet . De ska vara fyllda med vatten . En elektrod i varje provrör och koppla på ström så bildas syre i ena provröret och väte i det andra
Inte det bästa sättet , men med EL

Zink och saltsyra låter somd et mest praktiska.

Hitta någon som löder mycket för att få avsättning för zinkkloriden så kanske du tom går plus

sorry skrev:
Med elektricitet för labbruk i skolan
I vatten droppas lite svavelsyra , vänd två provrör upp och ner i vattnet . De ska vara fyllda med vatten . En elektrod i varje provrör och koppla på ström så bildas syre i ena provröret och väte i det andra
Inte det bästa sättet , men med EL

aluminium är konserverad elenergi mer eller mindre och jag har också för mig att aluminium och kaustiksoda genererar massor av vätgas.

när det gäller elektrolys så behöver man inte just svavelsyra (då den börja bli väldigt svår att få tag på och kräver licens/tillstånd för att köpa) - det går också bra med natriumhydoxid då det tänkta natriumet som skulle fälla ut på den negativa elektroden omedelbart omvandlas i vatten till NaOH igen under bildande av, just det, vätgas.

skall man få ut ren natrium så görs elektrolysen i en smälta av någon natriumsalt vid höga temperaturer.

Gjorde det där vätgasballong-experimentet i ungdomen. Använde då kaustiksoda (dvs natriumhydroxid) och aluminiumskrot i en glaskolv. Tog dock ganska lång tid och det blir rejält varmt i kolven, vilket också gör att gasblandningen innehåller mycket vattenånga.
Detta i sin tur löses nog enklast med ett långt rör mellan kolv och ballong så att ångan kyls av och kondenserar/rinner tillbaka innan den når ballongen.

/J

Löses enkelt med ett rör ur kolven till en flaska där vattnet stannar och gasen kan fortsätta genom ytterligare ett rör till uppsamlingskärl .
Kallas säkerhetsflaska .

kaustiksoda + aluminium är det enklaste.

säkerhetsflaskan tar vattenångan och absorberar dessutom vätskedroppar m kautsiksoda (lut)

det vet alla som gjort experimentet att ångan är starkt retande, och det är inte vätgasen eller vattenångan i sig som är orsaken till det utan att bubblandet drar med sig vätska upp.

En del avloppsrensare har ju små metallkulor inblandade
det kanske är aluminium? Används värmen för att lösa upp fett?

Lite lurigt om det samlas en massa vätgas i avloppssystemet
och en brinnande tändsticka, *POFF* och så är det rent i röret

har för mig det är zink, men det bildas vätgas där också.
gasbubblorna gör att det blir bättre cirkulation i stoppet och löser upp bättre.

nej, jag hade inte rökt på toan...

tror knappast det är zink - förmodligen aluminiumlegering av något slag.